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大家好，很多人对二氧化硫的电子式形成过程，二氧化硫的电子式这个问题还不太了解，小慧现在来为大家解答，让我们一起来看看吧！
1、SO2在高中是不要求写电子式的。
2、O-S-O，折线型分子，O与S之间存在一个西格玛键，此外，还存在一个大的派键，三原子四电子的派键，2个O原子各提供1个电子，S原子提供1对孤对电子。
3、S原子采用sp2杂化，三个杂化轨道上有2个放2个未成对电子，1个放1对孤对电子，2个未成对电子分别与2个O的各1个未成对电子形成西格玛键。
4、此外，S还有1个未参与杂化的p轨道，上面还有1对孤对电子，且与原来的sp2杂化轨道平面垂直，2个O又各有1个未成对电子，其轨道也与那个平面垂直，所以这三个轨道就相互平行，发生重叠，形成大派键。
5、上面说的话，不知道你能否看懂，若你们要求学s、p轨道，及杂化理论的，如江苏省，就应该可以看懂，若不作要求，那就是高考也不会考的。
6、二氧化硫的电子式：O-S-OSO2 O-S-O，折线型分子路易斯结构式红色的部分就是大π键,SO2中存在一个π34的三中心4电子π键高中阶段,写不出电子式,因为SO2分子中存在大π键.可以写路易斯结构式,看看便罢,高中不考.红色的部分就是大π键,SO2中存在一个π34的三中心4电子π键SO2就是二氧化硫了！。
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回答时间：2022-12-19 01:29:53