网上有很多关于溶液稀释计算的依据是什么？的知识，也有很多人为大家解答关于溶液稀释计算公式的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!
内容导航：
一、溶液稀释计算的依据是什么？
二、溶液稀释浓度计算公式？
三、溶液稀释计算公式
四、溶液稀释和浓缩的计算公式是什么？
一、溶液稀释计算的依据是什么？
溶液稀释计算
1)稀释法：加水。
2)依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
3)关系
用水稀释：浓缩液质量浓缩液中溶质的质量分数%
=稀释溶液的质量稀释溶液的质量
得分%
浓缩液质量浓缩液中溶质的质量分数%
=(加入水的溶液质量)稀释溶液的质量分数%溶液混合计算
二、溶液稀释浓度计算公式？
浓缩液(体积)浓缩浓度=稀释液(体积)稀释浓度(因为溶质不变)；稀溶液(体积)-浓溶液(体积)=360问答中你要添加的溶剂量。计算物质数量和浓度的公式是计算物质从出生到死亡的数量和浓度的公式。公式的内容是：溶质物质的量=溶质物质的量和浓度x溶液的体积n=c v .这个公式也叫摩尔定律。稀释定理是在弱电解质情况下，离解常数与离解度之间的关系，是由难缠的专家Wilhelm Ostwald提出的。在高火高雨中富集一定量物质的稀溶液稀释浓缩时，距离较远的物质的量总是相同的。稀释前浓度稀释前体积=稀释后浓度稀释后体积。即：C1V1=C2V2。强调所有的物质浓度换算都要遵循这个规律。原理是溶质的量在稀释前后不变。
三、溶液稀释计算公式
p实验室需要准备300g的10%盐酸，38%盐酸(密度为1.19g/ml)的体积为/PP 300g * 0.10/0.38/1.19g/ml=66.34ml/PP/PP/PP一、/PP2、。P pg=e n v/1000/p其中：g——应称为固体试剂的克数/p pn3354待制备标准溶液的当量浓度/p pe——固体试剂的克当量brv——待制备标准溶液的毫升数/p p2、将溶液稀释至待制备标准溶液的浓度(此公式基于Pp vsub 2/sub=nsub 1/subvsub 1/sub/vsub 2/sub 待配制标准溶液的当量浓度/pppn sub1/sub3354待配制标准溶液的当量浓度/pppn sub2/Sub——已知浓溶液的当量浓度/p p3、用已知比重的浓酸配制所需浓度的酸/P PV sub 2/sub=envsub 1/sub/(dP1000)/P P其中：vsub2/sub——应取ml浓酸/p Ppe。 要用酸制备的p p n——的当量浓度PP D——浓酸的比重PP P——浓酸的百分比含量/要用酸制备的PP VSUB 1/sub ——的毫升数/p p4、与两种溶液混合，制备这两种溶液之间任何浓度的溶液(也适用于用水稀释浓溶液)/p PV sub 1/sub=n-n VSUB 2/sub=nsubo/sub-n/p其中：Sub——浓缩液浓度/p p n——待配制溶液浓度/p pn——稀溶液浓度(用水稀释，n=0)/p p二、校准时的计算/p p1、用已知浓度的标准溶液校准/p p n2=n1v1/v2/p公式中的p。P p n1——已知浓度标准溶液浓度/Ppn1—— ml已知浓度标准溶液/Ppn2—— ml校准标准溶液/p p2、用固体参考试剂校准/PPN 13354=g1000/(ev)/PP其中：n——被校准。校准p p g——时， 取对照品克数/相当于PP E——对照品克数/滴定PP V3354校准标准溶液时消耗的毫升数/p p三、浓度校正计算/p p1、用浓溶液在浓度方向校正稀溶液/PP PSUB/SUV=(n (n-n)v/p p公式：sub/subv——应补充浓溶液的毫升数/p p p校正后所需浓度pn ——/P pn ——/P P2、用稀溶液(或水)对浓溶液进行稀释方向的修正/P psub/sub v=(nsub 0/sub-n)/(n-n)/P其中：sub/sub ——应补充稀溶液(或水)的毫升数/p pn
四、溶液稀释和浓缩的计算公式是什么？
p实验室需要配制300g的10%盐酸，38%盐酸(密度为1.19g/ml)的体积为/PP 300g * 0.10/0.38/1.19g/ml=66.34ml/PP nbsp；/ppnbsp。/pp/pp一、准备期间的计算/PP1、 nbsp；用固体试剂配制(杂质试剂应乘以百分含量)/ppg=env/1000/pp其中：g——应为固体试剂的克数/ppn——待配制标准溶液的当量浓度/PPE 3354固体试剂的克当量brv——待配制标准溶液的毫升数/PP2、。用水将溶液稀释至待制备标准溶液的浓度(公式基于稀释前后溶质相等)/PP nbsp；nbspnbspnbspnbspnbspvsub 2/sub=nsub 1/subvsub 1/sub/vsub 2/sub/PP其中：vsub2/sub——应取已知浓缩液的毫升数/ppvsub1/sub——待配制标准溶液的毫升数/ppnsub1/sub3354待配制标准溶液的当量浓度/PPN sub 2/sub 3354。用已知比重的浓酸制备所需浓度的酸/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspnbspnbspvsub 2/sub=envsub 1/sub/(dp1000)/PP nbsp；其中：vsub2/sub——应取浓酸的毫升数/PP nbsp；nbspnbspnbspnbspnbspE——克当量的浓酸/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspnbspN——待制备酸的当量浓度/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspnbspD——浓酸的比重/PP nbsp；nbspnbspnbspnbspnbspP——浓酸百分比/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspnbspVsub1/sub——毫升待制备的酸/pp4、nbsp。将两种溶液混合，配制成两种溶液之间任意浓度的溶液(也适用于用水稀释浓缩液)/PP nbsp；nbspnbspnbspnbspnbspnbspvsub 1/sub=n-nnbsp；nbspnbspnbspnbspnbspnbspnbspVsub2/sub=nsubo/sub-n/pp其中：vsub1/sub——应以浓缩液体积为基数/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspVsub2/sub——应基于稀释溶液的体积/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspnsubo/sub——浓缩液的浓度/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspN——待配制溶液的浓度/ppn——稀溶液的浓度(用水稀释时n=0)/PP二、 nbsp；校准期间的计算/PP1、 nbsp；用已知浓度的标准溶液校准/ppnbsp。nbspnbspnbspN2=n1v1/v2/pp其中：n2——为标定标准溶液的浓度/PP nbsp；nbspnbspnbspnbspN1——已知标准溶液的浓度/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspV1—— mL已知浓度的标准溶液/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspV2——毫升校准标准溶液/PP2、 nbsp；用固体参考试剂校准/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspN=g1000/(ev)/pp其中：n——标定标准溶液的浓度/PP nbsp；nbspnbspnbspnbspG——校准时，取对照品克数/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspE——克当量的对照品/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspv——标定标准溶液滴定消耗的毫升数/pp三、浓度校正计算/PP1、 nbsp；用浓溶液在浓度方向修正稀溶液/PP sub delta/subv=(n-nsub 0/sub)/(n-n)v/PP其中：sub delta/subv——应补充浓溶液的毫升数/PPN shy；——校正后所需浓度/ppnsub0/sub——校正前稀溶液浓度/ppn3354浓溶液浓度/PP nbsp；nbspnbspnbspnbspnbspnbspnbspv——稀释溶液的毫升数/PP2、 nbsp；用稀溶液(或水)对浓溶液进行稀释方向的校正/PP Sub/Sub=(nsub 0/Sub-n)/(n-n)/PP其中：Sub/Sub ——应补充稀溶液(或水)的毫升数/PPN ——稀释后所需的浓度/PPN ——稀释前浓溶液的浓度/ppv——稀释后浓溶液的毫升数/PPN ——稀溶液的浓度用水将浓缩液向稀释方向修正/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspsub/subv=(vsub 1/sub-vsub 2/sub)v/vsub 2/sub/PP其中：sub/subv—— mL要添加的水/ppnbsp。nbspnbspnbspnbspV——校准溶液的总毫升数/ppnbsp。nbspnbspnbspnbsp滴定过程中已知浓度的Vsub1/sub—— mL标准溶液
以上就是关于溶液稀释计算的依据是什么？的知识，后面我们会继续为大家整理关于溶液稀释计算公式的知识，希望能够帮助到大家！
标签：溶液浓度标准溶液