网上有很多关于物质溶解度由什么决定？的知识，也有很多人为大家解答关于溶解度与什么有关的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!
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一、物质溶解度由什么决定？
二、饱和时溶质的质量分数和溶解度有什么关系？
三、溶解度与什么因素有关？
四、物质的溶解度和什么有关？
一、物质溶解度由什么决定？
一方面，物质的溶解度取决于其性质；另一方面也与外界条件如温度、压力、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易溶，有些物质难溶，即不同物质在同一溶剂中溶解度不同。通常，将一种物质溶解于另一种物质的能力称为溶解度。比如糖溶于水，而油不溶于水，也就是它们在水中的溶解度不同。溶解度是溶解度的定量表达。
固体的溶解度是指在一定温度下，一种物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的克数。除非另有说明，溶解度通常是指物质在水中的溶解度。比如20时，盐的溶解度是36g，氯化钾的溶解度是34g。这些数据可以表明，在20时，100g水中盐和氯化钾的最大溶解量分别为36g和34g也说明在这个温度下，盐在水中的溶解度比氯化钾强。
通常在室温(20)下，溶解度在10g/100g水以上的物质称为可溶性物质，溶解度在1 ~ 10g/100g水之间的物质称为可溶性物质，溶解度在0.01 ~ 1g/100g水之间的物质称为微溶性物质，溶解度小于0.01 ~ 1g/100g水的物质称为不溶性物质。可见，溶解是绝对的，不溶是相对的。
气体的溶解度也与压力有关。压力越大，溶解度越大，反之亦然。
温度越高，气体的溶解度越低。
二、饱和时溶质的质量分数和溶解度有什么关系？
在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g(必须选择饱和溶液)溶液内部质量=溶质质量(g)溶剂质量(g)对于饱和溶液，溶液质量分数w=S/(S 100)所以溶解度s=100/(
三、溶解度与什么因素有关？
与溶解度、压力、温度有关。压力越大，溶解度越大，反之亦然。在其他条件一定的情况下，温度越高，气体溶解度越低。
通常在室温(20)下，溶解度在10g/100g水以上的物质称为可溶性物质，溶解度在1~10g/100g水的物质称为可溶性物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质称为微溶性物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质称为不溶性物质。可见，溶解是绝对的，不溶是绝对的。
溶解性的注意事项
固体溶解度的四要素是一定温度，100g溶剂，饱和度，克，即一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量。物质的溶解度是一种物理性质。
实际上，溶解度是没有单位的相对比值，可以按照法定计量单位用质量分数表示。例如，在20时，S(NaCl)=0.36。溶解度也可以用饱和溶液的浓度来表示。
四、物质的溶解度和什么有关？
我看到你的补充问题了！在相同的温度和压力下！
我想告诉你的是：什么是溶度积！刚才两个可能的问题也让你问了。
不溶性电解质并非绝对不溶于水。在一定条件下，当溶解和结晶的速率相等时，固体和溶液中的离子之间建立了一种动态平衡，这种平衡称为多相离子平衡，也称为溶解平衡。例如
AgCl(固体)=Ag(极稀溶液)Cl-(极稀溶液)
平衡常数表达式为：
K=KSP(标准符号，不能打)(AgCl)={CAG/C标准} {CCL-/C标准}
也就是说，它等于银粒子和氯离子浓度的乘积。
溶度积是一定温度下不溶性电解质饱和溶液中各种离子化离子浓度的乘积。
应用示例：
1.判断是否产生沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀。如果你使用大量的碳酸钠和少量的石灰水，它不会产生沉淀，因为沉淀是否产生与溶解度有关
2.当两种不溶性电解质共存时，如硫酸钡和碳酸钡，会朝着在钠中产生溶度积较小的物质的方向进行。即两者的溶解度都很小，但溶度积较大的物质会被慢慢消耗，产生另一种沉淀；
我不明白。我在玩一点！
3.溶度积与溶解度没有必然联系，与电离度密切相关。因为很多物质的溶解度很大，但电离度很小，所以达不到很大的溶度积。
4.上述标准可用于判断多线平衡系统，如水解平衡、溶解平衡、电离平衡和络合平衡.如果在下面推广，也可以推广到氧化还原反应。
以上就是关于物质溶解度由什么决定？的知识，后面我们会继续为大家整理关于溶解度与什么有关的知识，希望能够帮助到大家！
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