网上有很多关于化学反应的速率和限度知识点的知识，也有很多人为大家解答关于化学反应速率ppt的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!
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一、化学反应的速率和限度知识点
一、化学反应的速率和限度知识点
化学反应的速率和极限的知识
1、化学反应速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示(均为正值)。
计算公式：
单位：摩尔/(ls)或摩尔/(lmin)
B是溶液或气体，如果B是固体或纯液体，则不计算速率。
(3)以上是平均速率，不是瞬时速率。
(4)重要法律：
比率=方程系数比率
变化率=方程系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：(主要因素)由参与反应的物质的结构和性质决定。
外因：温度：提高温度，提高速度。
催化剂：一般加快反应速度(正催化剂)。
浓度：提高反应物C的浓度，提高速率(只有溶液或气体才能有浓度)。
压力：提高压力，增加速率(适用于与气体的反应)。
其他因素，如光线(射线)、固体表面积(粒径)、反应物状态(溶剂)、原电池等。也会改变化学反应速率。
2、化学反应的极限——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率等于逆反应速率时，反应物和产物的浓度就不再变化，达到一个看似静态的“平衡态”，这是这个反应所能达到的极限，也就是化学平衡态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压力和其他因素的影响。催化剂只是改变化学反应速率，对化学平衡没有影响。
在相同的条件下，同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。从反应物到产物的反应通常称为正反应。从产物到反应物的反应称为逆反应。
在任何可逆反应中，正反应应该与逆反应同时进行。可逆反应不可能进行到底，也就是说，无论可逆反应进行到什么程度，任何物质(反应物和产物)的量都不可能为零。
(2)化学平衡态的特征：逆、动、等、恒、变。
逆：化学平衡的研究对象是可逆反应。
动态：动态平衡，达到平衡状态时，正反反应仍在继续。
等等。达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v为正=v为逆0。
测定：达到平衡状态时，各组分浓度不变，各组分含量保持一定。
变化：当条件发生变化时，原有的平衡会被破坏，新的平衡会在新的条件下建立。
(3)判断化学平衡状态的标志：
VA(正方向)=VA(负方向)或nA(消耗)=nA(生成)(同一物质不同方向的比较)
各组分的浓度不变或百分含量不变。
(3)根据颜色不变性判断(有一种物质是有颜色的)
总物质的量或总体积或总压力或平均相对分子质量不变(前提是反应前后气体的总物质的量不相等，即对于反应而言)。
高中化学必修两个知识点
金属矿产和海水资源的开发利用
一、金属矿物的开发与利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，大多数金属在自然界中是以结合态的形式存在的。
2、金属冶炼的含义：简单来说，金属冶炼就是从矿石中提取金属。金属冶炼的本质是将金属元素从化学状态还原成游离状态，即，
3、金属冶炼的一般步骤：
(1)矿石的富集：去除杂质，增加矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属从其矿石中还原出来，得到单质金属(粗)。
(3)精炼：采用一定的方法对纯金属进行精炼。
4、金属冶炼方法
(1)电解：适用于一些非常活泼的金属。
(2)热还原法：适用于
5、(1)回收金属的意义：节约矿产资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废金属的最佳处理方法是回收利用。
(3)金属回收的例子：废钢用于炼钢；废铁用来制造铁盐；从电影工业、摄影工业、科研单位和医院x光室回收的定影液中可以提取银。
二、海水资源的开发利用
1、海水是一个巨大的远未开发的化学资源宝库。海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素含量较高，其余为微量元素。盐常从海水中提取，镁、钾、溴及其化合物是在传统海水制盐工业的基础上制备的。
海水淡化的方法：蒸馏、电渗析、离子交换等。其中，蒸馏的历史最悠久。蒸馏的原理是将水加热到水的沸点，液态水与海水中的盐分分离成蒸汽，蒸汽冷凝后得到淡水。
3、从海水提取溴
关于反应方程式：
从海带中提取碘
海带中的碘主要以I-的形式存在。萃取时，用合适的氧化剂将其氧化成I2，然后萃取。证明海带含碘。实验方法如下：
(1)将海带用剪刀剪开，用酒精沾湿，放入坩埚中。
(2)将海带烧至完全生成灰烬，停止加热，冷却。
(3)将海带灰移入小烧杯中，加入蒸馏水，搅拌，煮沸，过滤。
(4)向滤液中滴加稀H2SO4和H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。
证明碘的现象：滴加淀粉溶液，溶液变蓝。2I- H2O2 2H=I2 2H2O
高中化学考点知识点
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简化、电子式、最简式)、六式(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确写法。
2、 `具有相同最简式的有机化合物： CH:C2H2和C6H6C2CH2:烯烃和环烷烃3CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯4CHNH2NO:饱和一元醛(或饱和一元酮)和碳数为其两倍的饱和一元羧酸或酯；例如乙醛(C2H4O)和丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般来说，原子核由质子和中子组成，但原子中没有中子(1H)。
4、元素周期表中的每个周期不一定都是从金属元素开始的，比如第一个周期就是从氢开始的。
5、B含元素种类最多。化合物种类最多的是由碳元素形成的，由 a族元素组成的晶体往往属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子不一定属于同一元素，比如18O和18F，40K和40Ca。
7.在a ~a中，只有a元素没有同素异形体，其单质不能直接与氧结合。
8、活性金属和活性非金属一般形成离子化合物，但AlCl3是共价化合物(熔点很低，容易升华，是二聚体分子，所有原子都达到了最外层8个电子的稳定结构)。
9、一般元素的性质越活跃，简单元素的性质越活跃，但N和P相反，因为N2形成三键。
10、通常在非金属元素之间形成共价化合物，但是铵盐如NH4Cl和NH4NO3是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下没有单分子，而是以单分子的形式存在于气体中。比如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、 FeS2、 CAC 2是离子化合物。
13、简单分子不一定是非极性分子，比如O3就是极性分子。
14、氢在一般氢化物中是一价的，但在金属氢化物中是一价的，如NaH和CaH2。
15、非金属单质一般不导电，但是石墨可以导电，硅是半导体。
非金属氧化物通常是酸性的
18、金属氧化物一般是碱性氧化物，但也有一些高价金属氧化物反而是酸性氧化物，比如Mn2O7、CrO3就是酸性氧化物，2kohmn2o7==2kmnoh2o。
19、非金属元素的最高正化合价与其负化合价的绝对值之和等于8，但氟没有正化合价，氧在OF2中是二价的。
20、含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，比如有金属阳离子而没有阴离子的金属晶体。
21、离子晶体不一定只含离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等。其中也含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定的，其他原子的电子层结构一定不是稳定的。
23.离子的电子层结构必须是稳定的。
24.阳离子的半径必须小于相应原子的半径，阴离子的半径必须大于相应原子的半径。
25.由原子形成的高价阳离子的半径必须小于它的低价阳离子的半径。比如Fe3 Fe2。
26.同种原子之间的共价键必须是非极性键，不同原子之间的共价键必须是极性键。
27.分子中不能有离子键。题目中有一个“分子”字，物质必须是分子晶体。
简单分子中一定没有极性键。
共价化合物不得含有离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
以上就是关于化学反应的速率和限度知识点的知识，后面我们会继续为大家整理关于化学反应速率ppt的知识，希望能够帮助到大家！