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2018-2019学年度第二学期第一次模拟考试
初三
姓名： 班级： 学号： 得分：
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56 Zn—65
一、选择题（选择下列各题中唯一正确的答案，每题2分，共40分，不选、多选、错选不得分）
1.“绿水青山就是金山银山”，建设天蓝地绿水美的美丽宁夏，你认为下列做法与此理念不相符的是( )
A.工业废水经处理达标后排放 B.使用一些新型可降解的塑料，减少”白色污染”
C.自带水杯出行，不用一次性纸杯D.将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境
2.物质的性质决定用途，下列说法错误的是（ ）
A.焦炭具有还原性,用于冶炼金属
B.熟石灰具有碱性,可以和化肥硝酸铵混合使用改良酸性土壤
C.常温下氮气化学性质稳定，可以作保护气
D.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹
3.下列关于水的叙述，错误的是（ ）
A.活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水B.饮用水越纯越好，长期饮用有益健康
C.生活中通过煮沸可降低水的硬度 D.净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
4.下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是（ ）
A.NaOH 烧碱 盐 B.CO2固体 干冰 氧化物
C.NaHCO3 小苏打 酸 D.Hg 水银 非金属
5.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是( )
A.倾倒液体 B.测溶液pH C.过滤 D.塞紧橡胶塞
6.下列关于碳与碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A.金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质 B.干冰可用于人工降雨
C.二氧化碳能使紫色石蕊染成的干纸花变红 D.一氧化碳具有还原性
7.2018年夏天，一种以往不为人所熟知的化学物质——异烟肼，成为社会各界广泛关注的热点。异烟肼的化学式C6H7N3O，下列关于异烟肼的说法错误的是（ ）
A.一个异烟肼分子中原子总数为17 B.异烟肼的相对分子质量为137
C.异烟肼中碳元素的质量分数最高 D.异烟肼中氢元素与氧元素的质量比为7：1
8.下列说法正确的是（ ）
A.当可燃物的温度达到着火点时，就发生燃烧
B.燃着的酒精灯被碰倒，引发酒精在桌面燃烧，可用湿布盖灭
C.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D.将木柴架空燃烧会更旺，原因是这样能提高空气中氧气的含量
9.下列鉴别物质的方法错误的是（ ）
A.用酚酞溶液鉴别食盐水和稀醋酸 B.用二氧化碳气体鉴别澄清石灰水和火碱溶液
C.用食醋鉴别厨房中的食盐和苏打 D.用水鉴别碳酸钙和硝酸铵
10.将某温度下接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，下列方法正确的是（ ）
①降低温度； ②升高温度；③温度不变时加氢氧化钙固体；④恒温蒸发一定量的水。
A.①②③ B.②③④ C.①③ D.③④
11.化学源于生活,同时又服务于生活。以下做法不合理的是（ ）
A.食品包装内用生石灰做干燥剂 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活
C.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 D.用灼烧并闻气味的方法区别羊毛和涤纶
12.有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。下列选项符合X、Y、Z的是（ ）
A.Al Ag Zn B.Zn Mg Cu C.Ag Zn Cu D.Ag Mg Zn
13.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ）
A.2CO + O22CO2化合反应
B.2HI + Cl2===2HCl + I2置换反应
C.2H2O2H2↑ + O2↑ 分解反应
D.2HCl + CuO===CuCl2 + H2O 复分解反应
14.下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
15.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是( )
A.CaO→CaCl2 B.Fe2O3→Fe(OH)3 C.Fe→FeSO4 D.Na2CO3→NaOH
16.某校化学小组在稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中
D.a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
17.推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（ ）
A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.将无色溶液滴在PH试纸上，测得PH=11，证明该溶液是碱溶液
D.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质一定含碳、氢元素
18.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②锌和稀硫酸 ③浓硫酸和水
④氧化钙和水 ⑤固体氢氧化钠和水 ⑥硝酸铵和水
A.①②③④⑤ B.①②④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑤⑥
19.善于归纳总结，有利于提高学习能力。下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A分子特征
B 数字含义
①水分子很小
②固体物质的分子不运动
③气体分子间的间隔很大
①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷
②O：氧化汞中汞元素显+2价
③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子
C生活经验
D化学中常见的“三”
①常用钢刷擦洗铝制品
②食品包装中抽真空防腐
③用汽油洗去衣服上的油污
①煤、石油、天然气——三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合金——三大合成材料
③氢气、一氧化碳、甲烷——三种可燃性气体
20.下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
A B C D
A.表示将相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中
B.表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C.表示用等质量的氯酸钾分别制取氧气
D.表示加水稀释氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况
二、填空题（共21分）
21.(6分)化学与生活密切相关，试回答下列问题：
(1)燃料天然气的主要成分是 (填化学式)，此物质充分燃烧发生反应的化学方程式是 ，若观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调 (填“大”或“小”)。
(2)在饮用碳酸饮料时打开瓶盖，会有大量气泡逸出。请用你所学过的知识加以解释，从物理变化的角度解为 ；从化学变化的角度解释为 。
22.(9分)小强同学结合所学有关酸、碱的知识，用图1总结了盐酸的四条化学性质(盐酸与四类物质能够发生化学反应)
(1)为了验证性质①，小强将紫色石蕊溶液滴入盐酸中，溶液变成________色。
(2)依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面的铁锈的化学反应方程式为_______________________________。
(3)小国用微观示意图(图2)来说明性质③的发生，用化学反应方程式表示为__________ 。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_______和________。
(4)为了验证性质④能够发生，你选择的物质是________。
A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．AgNO3
(5)结合你所学的有关酸的化学性质，发现小强总结的盐酸的化学性质还少一条，是____ _。
23.（6分）如图甲是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，P点所表示的含义为 ，t2℃时，甲、乙、丙三种物质中，溶解度由小到大的关系是 。
（2）t2℃时，将50g的甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为甲、乙、丙三种固体物质中的哪一种？ 。
（5）t1℃时，将乙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 （写一种方法即可）
三、应用题（共18分）
24.（12分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
A B C D E F G
（1）写出编号所指仪器的名称：① ② 。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
① ② 。上述装置改进后，请继续回答下列问题：
（3）小红在实验室中选用C装置作为制取氧气的发生装置，请你写出小红制取氧气的化学方程式 ；实验室选用C和E装置还可以制取的气体是 （填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式 。
（4）装置B、C都可以用来制取（3）中的后一种气体，比较这两套装置的不同，指出B装置的一个突出的优点 。
（5）氨气(NH3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，则实验室制取氨气的发生装置可选用 装置，若用G装置收集氨气， 氨气应从 管口进入。
25.（6分）许多工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案： 试计算： （1）反应后生成亚硫酸钙沉淀的质量为 g。 （2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程） （温馨提示：Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
四、实验探究题（共21分）
26.（11分）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是
。
（2）实验Ⅰ现象是 ，反应的化学方程式是
。
（3）一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是 ，反应的化学方程式是_ _。 （4）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是
。 （5）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属 ，Y是 溶液。
27.(10分)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下：
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的pH
9
13
11
7
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验分析1】通过【实验探究1】可知 同学的猜想一定错误，理由是 。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
【实验分析2】通过【实验探究2】可知甲同学和丙同学的猜想可能正确，甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自已的猜想错误，他的理由是 。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为 。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为 溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为 而变质，得出了该溶液正确的保存方法是
，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是 （用化学反应方程式表示）。
2、亚硫酸钙是沉淀吗：亚硫酸钙是不是沉淀
亚硫酸钙是不是沉淀的答案是：是
亚硫酸钙是一种亚硫酸盐，具有还原性，可用作漂白剂、钙塑板填充料。亚硫酸钙难溶于水,所以亚硫酸钙是沉淀。亚硫酸钙在强酸中溶解，放出有毒的二氧化硫气体。用于制钙塑材料，也用作纤维素制品漂白脱氯剂、食品防腐剂、发酵杀菌剂等。
用氯化钙和亚硫酸钠在溶液中进行复分解反应，过滤、隔绝空气烘干得到无水亚硫酸钙固体。也可以用二氧化硫和氢氧化钙进行化学反应得到。化学反应方程式：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
主要来源于自然界中的石头等自然物，从中可以大量提取。亚硫酸钙具有一定的工业价值。
1、用氯化钙和亚硫酸钠在溶液中进行复分解反应，过滤、隔绝空气烘干得到无水亚硫酸钙固体。也可以用二氧化硫和氢氧化钙进行化学反应得到。化学反应方程式：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。
2、水煮100度不脱粉，透气性强，水分子可自由通过，吸附力高并能深层，大面积净化，杀灭水中各种病原菌，抑制细菌微生物的生长与繁殖，对有毒有害金属离子和细菌病毒有极强的吸附作用，是净水生产自来水除氯净化设备生产企业的首选产品，填补了国内外无极抗菌防霉的空白。
3、在日本、韩国、马来西亚、台湾等东南亚国家和地区被大量应用于高档水处理系统中。因这些特性可用于分析试剂，也用于制钙塑材料，也用作纤维素制品漂白脱氯剂、食品防腐剂、发酵杀菌剂等，也用作过滤介质，处理各种工业污水、工业用水、城市自来水、纯水、软水。
4、亚硫酸钙球亚硫酸钙颗粒除氯球亚硫酸钙主要用于去除水体中的余氯，包括化合性余氯NH2Cl、NHCl2及NCl3三种和游离性余氯ClO、HClO（次氯酸）、Cl2（氯气）等。
半水亚硫酸钙为烟气净化干法脱硫工艺所产生干法脱硫灰的主要矿物组成之一。
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