大家好，本篇文章为大家解答以上问题，相信很多人对乙烯和过量氢气反应都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于乙烯和过量氢气反应以及乙烯与氢气反应的化学方程式的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！
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1、乙烯与氢气反应的化学方程式2、乙烯和氢气反应的化学方程式怎么写乙烯与氢气反应的化学方程式
CH₂=CH₂+H₂=CH₃CH₃（条件催化剂，加热）
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味 。少量乙烯具有淡淡的甜味。
扩展资料：
化学性质：
常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
在一定条件下，乙派神烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。
这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。尘缺亏这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。
最简单的烯烃。分子式CH2=CH2。少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。熔点-169.4℃，沸点-103.80℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。
乙烯分子里的C=C双键的键长是1.33×10 ⁻¹⁰ 米，乙烯分子里的2个碳原子和4个氢原子都处在同一个平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键能是615千焦/摩，实验测得乙烷C—C单键的键长是1.54×10⁻¹⁰ 米，键能348千焦/摩。
这表明C=C双键的键能并不是C—C单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这是乙烯的性质活泼，容易发生加成反应等的原因。
在形成乙烯分子的过程中，每个碳原子以1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp 2 杂化轨道而成键。这3个sp 2 杂化轨道在同一平面里，互成120°夹角。
因此，在乙烯分子里形成5个σ键，其中4个是C—H键(sp 2 — s)1个是C—C键(sp 2 — sp 2 )；两个碳原子剩下未参加杂化的2个平行的p轨道在扮模侧面发生重叠，形成另一种化学键：π键，并和σ键所在的平面垂直。
如：乙烯分子里的C=C双键是由一个σ键和一个π键形成的。这两种键的轨道重叠程度是不同的。π键是由p轨道从侧面重叠形成的，重叠程度比σ键从正面重叠要小，所以π键不如σ键牢固，比较容易断裂，断裂时需要的能量也较少。
参考资料来源：百度百科-乙烯