各位网友们好，相信很多人对非金属的通性都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于非金属的通性以及非金属氧化物的 通性的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！
本文目录一览
1、非金属单质的 通性
2、非金属单质的 通性
非金属单质的 通性
(1)大多数金属在常温下是不透明固体(除汞外)(2)大多数金属呈银白色，有金属光泽(3)大多数金属具有延展性，是电和热的良导体(4)大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质反应，还能酸、部分盐等物质反应，在反应中金属原子失去 显示还原性。金属钠与水反应剧烈，反应释放出氢气并同时生成氢氧化钠。反应产生的热，使金属钠熔化，还使它在水面上着火燃烧。金属+非金属--无氧盐酸金属+氧气--金属氧化物较活泼的金属+酸--盐+氢气较活泼的金属+较不活泼的金属的盐溶液--较不活泼的金属+较活泼的金属盐溶液较活泼的金属+水--氢气+碱（或氧化物）
非金属单质的 通性
1.与金属反应：生成无氧酸盐或其他AB型化合物S+2Na==Na2S（爆炸）Cl2+Na=点燃=NaCl（剧烈燃烧）F2+2K===2KF（常温下激烈燃烧）O2+Cu==加热==CuO注意：并不是任意一个非金属都能和任意一个金属反应,这里要求它们至少其中之一要活泼些.比如：金属Au就不能和O2反应, Au很不活泼（真金不怕火炼）.而Au在微热的条件下就能在F2中燃烧生成AuF3.2.与H2反应：除了B等少数非金属不与H2化合F2+H2=暗处=2HF（爆炸）Cl2+H2== ==2HCl（爆炸）Br2+H2==500度==2HBr（反应较慢）I2+H2==加热,催化剂==2HI（可逆反应）O2+2H2==点燃==2H2O（激烈燃烧或爆炸）O3+3H2===零下78度===3H2O（爆炸）S+H2==300度==H2S（较顺利,但H2S会同时少量分解）C+2H2==高温==CH4（反应困难）Si+2H2==高温==SiH4(相当困难)2P+3H2==高温===2PH3（反应困难,可逆）3.某些很活泼的非金属还会和别的非金属反应：如O2,F2,Cl2,S等,这几个非金属单质的的电离能力很强,会和得到别的非金属失去的 而使之氧化,从而显负价.O2+S==点燃==SO2（O显负-2价）Cl2+S==加热==SCl2（Cl显-1价）F2+S===SF6（F显-1价）5S+2P==加热==P2S5（S显-1价）总之的 能力强的显负价,失 能力强的显正价!4.除O2外的大多数非金属单质可以和碱反应：2F2+2NaOH（2%）===2NaF+OF2+H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2O3S+6NaOH=加热=2Na2S+Na2SO3+3H20Si+2NaOH+H2O=加热=Na2SiO3+2H2