1、酸性由大到小高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序，草酸乙二酸，亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸以上五种为中强酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸。
2、弱酸，因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属玻璃和含硅的物体如吸入蒸气；卤化氢的酸性强弱依次HIHBrHClHF 其中HF是弱酸，其他三个都是强酸，HI最强；强酸HClO4，H2SO4，HNO3，HCl 强碱CsOH，FrOH，KOH，NaOH，BaOH 提示氢氟酸HF为中强酸，氢氧化镁MgOH2为弱碱 中学范围内强酸H2SO4，HNO3，HCl，HBr，HI，HClO4，HClO3 强碱NAOH，KOH，RbOH，CsOH，FrOH这个。
3、HF酸是弱酸简单的说是因为F对电子吸引力强元素中最强的，导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸；氢氟酸是弱酸，酸性比盐酸差多了。
4、氢氟酸不是强酸，因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸氢氟酸具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属玻璃和含硅的；低浓度的氢氟酸是弱酸，高浓度的是强酸氢氟酸是弱酸，因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸浓度低时因形成氢键具；HF是卤素氢化物中唯一的弱酸电离常数K=35×10^4 氢氟酸即氟化氢的水溶液，无色透明，有强烈刺激性气味，并有强烈腐蚀性，能迅速腐蚀玻璃和含硅材料用 途作为腐蚀剂和化工原料广泛应用于化工电子冶金玻璃。
5、HF氢氟酸是弱酸，简单的说是因为F对电子吸引力强元素中最强的，导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性，这是因为高；是弱酸是弱酸，因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸氢氟酸易溶于水乙醇，微溶于乙醚hf性质氟化氢F；看溶剂而定HF在水溶液中即氢氟酸是弱酸，在液氨中是强酸通常溶剂指水溶液，因此HF是弱酸HF是唯一的在水溶液中为弱酸的氢卤酸，原因是F吸电子能力过强，HF键难断裂，抑制水分子作用形成H3O+，电离度低不过；hf是弱酸氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸氢氟酸即氟化氢的水溶液，无色透明，有强烈刺激性气味，并有强烈腐蚀。
6、应在密闭的塑料瓶内保存用氟气F#8322溶于水而得用于雕刻玻璃清洗铸件上的残砂控制发酵电抛光和清洗腐蚀半导体硅片与HNO3的混酸因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全；hf是弱酸，因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸氢氟酸易溶于水乙醇，微溶于乙醚氟化氢不可燃，但与一些物质。