1、原子量一般指相对原子质量相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值元素周期表中最下。
2、原子量释义相对原子质量的通称由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1674×10#8315#178#8311千克，一个氧原子的质量为2657×10#8315。
3、原子量，是指所有这些同位素混合后的相对原子质量例如，自然界中有氖20氖21和氖22三种不同质量的同位素，其中氖20最常见，氖22约占110，氖21只占1400，它们混合后的相对原子质量即原子量是2018。
4、原子量，就是相对原子质量用俗话说，就是1个C12原子的质量平分12份，每份的的质量称为相对原子质量为1这样， 1个C12原子的相对原子质量就是12。
5、原子量，即原子的质量科学家规定以一个碳原子指碳－12重量的十二分之一为标准，其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量，称为这个原子的原子量 来自百度百科。
6、原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的他说“同一种元素的原子有相同的重量weight，不同元素的原子有不同的重量”因此“atomic weight”在中文里翻译成了“原子量”但是当时由于重量和质量mass是相同的概念。
7、就是说，用一种原子的重量，来衡量另一种原子的重量，两种不同原子重量的比，才是原子量所以，原子量是没有单位的例如氢的原子量等于1，碳是12，氧是16，钠是23等等，这在化学计算方面很有用。
8、原子原子量是原子以碳单位为质量单位见“原子质量单位”量度的原子质量，是一种相对质量如12C原子的原子量为12000000，13C原子的原子量为13008665而通常所说的化学元素的原子量是指该元素在自然界存在的同位素混合。
9、英国化学家道尔顿提出了原子论，认为各种元素的原子重量不同虽然他无法称得微小原子的质量，但通过称量从化合物中分离出来的每种元素的各自质量，再根据各种元素的化学性质来推测，就可得到这些原子之间的相对质量，即原子量。
10、是以一种叫做 碳12 原子的质量的十二分之一为标准，用其他原子的质量除以它，所得的比值就是原子量，比如氢的原子量是1，氧的是16。
11、原子量是一个比值，是没有单位的扩展原子量是某元素的一个原子的质量与C12的质量的十二分一的比值由于是相同计量单位的比值，所以没有单位在国际单位制中，一摩尔的同一原子的质量就等于该原子的原子量，单位是。
12、不是实际质量科学家规定以一个碳原子指碳－12重量的十二分之一为标准，其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量，称为这个原子的原子量就是说，用一种原子的重量，来衡量另一种原子重量，两种不同原子重量的。
13、1原子量是我们平常讲的“相对原子质量”的简称如氢H1008 2某个原子的质量与一个碳十二原子的质量的十二分之一的比值就是“相对原子质量”3式量就是原来讲的“分子量”只不过有些物质不存在“分子式”。
14、12通过查看化学元素表，碳的原子量是12原子量是指一个元素中一个原子的质量，其单位是原子质量单位碳carbon，非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族，化学符号为C。
15、硫的原子量是32通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫单斜硫和弹性硫等硫元素在自然界中通常以硫化物硫酸盐或单质的形式存在硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
16、1u=1NA克=11000NA 千克NA为阿伏伽德罗常数 =186×10^27kg “amu”这个符号一般出现在较老的文献中在书写原子量的时候经常不写任何单位，而将原子质量单位作为默认的单位在生物化学和分子生物。
17、相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c碳12原子质量的112之比由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1674x1027千克，限于格式，1027。
