一、标准摩尔生成焓与标准摩尔反应焓的关系？
即在标准状态下（反应物和产物都是处于100KPa，通常温度选定298.15K），由指定单质生成单位物质的量（1mol）的化合物的化学反应热（即恒压反应热），称为该物质的标准摩尔生成焓或标准生成热。
在标准压强和指定温度下，由最稳定的单质生成1mol该物质时的反应焓变。标准摩尔生成焓的单位：kJ/mol。简称生成热。所以我认为他们应该是相同的。
二、标准摩尔反应焓与生成焓区别？
1、表示含义不同：
（1）标准摩尔生成焓：在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。
（2）摩尔焓变指一摩尔物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变
2、性质不同：
（1）标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度。单质的标准摩尔生成焓为零。根据定义，由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。
（2）焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
三、单质的标准摩尔反应焓？
标准摩尔生成焓是化学计量单位的一种。定义为：在温度T（若为298.15K时则可不标出）下，由标准状态的单质生成物质B（νB=+1）反应的标准摩尔焓变。即在标准状态下（反应物和产物都是处于100KPa，通常温度选定298.15K），由指定单质生成单位物质的量（1mol）的化合物的化学反应热（即恒压反应热），称为该物质的标准摩尔生成焓或标准生成热。
在标准压强和指定温度下，由最稳定的单质生成1mol该物质时的反应焓变。标准摩尔生成焓的单位：kJ/mol。简称生成热。
四、标准摩尔反应焓表？
标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。
但有少数例外，例如，磷的最稳定单质是黑磷，其次是红磷，最不稳定的是白磷，但是磷的指定单质是白磷。因为白磷比较常见，结构简单，易制得纯净物。
标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，下表f表示生成(formation)，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热(standard heat of formation)，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。
物理化学手册中可以很容易又方便地查得常见化合物的标准热力学数据。
物质的标准焓
无机化合物( 25 °C)
无机化合物物态分子式ΔHf0 in kJ/mol
氨aqNH3-80
氨gNH3-46.1
碳(石墨）sC0
碳(金刚石)sC+1.987
碳gC+718.9
一氧化碳gCO-110.53
二氧化碳gCO2-393.51
二氧化碳aqCO2-413.8
碳酸钠sNa2CO3-1131
氯化钠(食盐)aqNaCl-407
氯化钠(食盐)sNaCl-411,12
氯化钠(食盐)lNaCl-385,92
氯化钠(食盐)gNaCl-181,42
氢氧化钠aqNaOH-469,6
氢氧化钠sNaOH-426,7
硝酸钠aqNaNO3-446,2
硝酸钠sNaNO3-424,8
二氧化硫gSO2-297
二硫化碳lCS2+87,9
二硫化碳gCS2+115,3
硫酸lH2SO4-814
二氧化硅sSiO2-911
二氧化氮gNO233
一氧化氮gNO90
水lH2O-286
水gH2O-242
氢gH20
氟gF20
氯gCl20
溴lBr20
溴gBr2+31
碘sI20
碘gI2+62
有机化合物( 25 °C)
有机化合物物态分子式ΔHf0 in kJ/mol
甲烷gCH4-75
乙烷gC2H6-85
丙烷gC3H8-104
甲醛gHCHO-116
乙醛gCH3CHO-166
丙醛gC2H5CHO-197
甲醇lCH3OH-239
甲醇gCH3OH-201
乙醇(酒精)lC2H5OH-278
乙醇(酒精)gC2H5OH-235
正丙醇(1-丙醇)lC3H7OH-305
正丙醇(1-丙醇)gC3H7OH-258
甲酸(蚁酸)lHCOOH-409,5
甲酸(蚁酸)gHCOOH-363
甲酸(蚁酸)aqHCOOH-410.3
乙酸 (醋酸)lCH3COOH-487
乙酸 (醋酸)gCH3COOH-435
丙酸lC2H5COOH
计算化学反应的焓变
任何一个化学反应的焓变等于产物的总生成焓与反应物生成焓之差：总生成焓等于标准摩尔生成焓乘上方程式的计量系数。
五、怎么判断反应的标准摩尔焓变等于标准摩尔生成焓？
首先纠正一下你题中的的错误：化学反应中没有生成反应。四大基础化学反应分别是：分解反应，置换反应，复分解反应和化合反应。 然后再回答你第一个问题，焓是个状态函数，通式基本都是末减初，既生成物减去反应物的标准焓（燃烧焓则相反），要两个相等除非反应物的标准摩尔焓等于0，所以是不一定的。
六、什么是标准摩尔反应焓？
由热力学第一定律，ΔU（热力学能即内能）=Q（体系吸收的热量）+W（环境对体系做的体积功），当产物温度与反应物温度相同时，Q就是化学反应实际的热量变化，用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化。恒容时易有W=0，即Q=ΔU，而恒压时Q=ΔU－W=(U2-U1)+p(V2-V1)=(U2-U1)+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)其中UVp均为状态函数，因此定义热焓H=U+pV,热焓亦为状态函数，且有Q=ΔH。在恒压或恒容的条件下，当产物的温度和反应物的温度相同，而反应的过程中只做体积功而不做其他功时，化学反应的焓变通常称为标准摩尔反应焓变，又简称反应焓。
七、如何用标准摩尔燃烧焓计算反应标准摩尔焓变？
标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，其单位为kJ/mol。若需要计算反应的标准摩尔焓变，可以使用以下公式：
ΔrHmΘ = ΣnΔcHm
其中，n表示反应物或产物的摩尔数，ΔcHm表示各物质的标准摩尔燃烧焓。
以甲烷（CH₄）完全燃烧为例，其反应式为：CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (l)。根据数据，该反应的ΔH= −891kJ/mol。假设我们有一个包含甲烷、氧气和二氧化碳的反应，我们可以先分别计算这三者的燃烧焓变，然后将它们相加得到整个反应的标准摩尔焓变。
需要注意的是，燃烧焓数值通常为负值，因为它表示释放热量的过程。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳和水并放热的反应。
八、什么条件标准摩尔生成焓等于反应焓变？
1、标准摩尔生成焓是：指定温度，标态时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变。如：
C（石墨）
+
1/2O2
（g)
=
CO（g)
；此反应的△f
Hmθ
(CO，g)
=
△r
Hmθ
2、标准摩尔燃烧焓是：指定温度，标态时，一摩尔的物质完全氧化时反应的焓变。如：
C（石墨）
+
O2
（g)
=
CO2（g)
；此反应的△c
Hmθ
(C，石墨)
=
△r
Hmθ
九、用燃烧焓怎么计算标准摩尔反应焓变？
标准摩尔生成焓：在温度T下,由参考状态的单质生成物质B（计量数为+1）反应的标准摩尔焓变.
因此,要把生成目标产物的反应物变为单质,与目标产物无关的消掉.
3×② -① 得 9H2 ( g )+4N2( g )→3N2H4 ( l )+2NH3 ( g )
③-④ 得 2NH3 ( g ) →N2H4 ( l )+ H2 ( g )
两式相加得 8H2 ( g )+4N2( g )→4N2H4( l )；还要除以4,把N2H4 ( l )系数变为+1.
由上,（3×△rHm2-△rHm1）+ （△rHm3- △rHm4）；数据自己代入算,算得的结果再除以4,就是标准摩尔生成焓.
标准摩尔燃烧焓：在温度T下,物质B（计量数为-1）完全氧化成相同温度下指定产物时反应的标准摩尔焓变.此处,指定产物应该是N2( g ) 和H20 ( l ) .与上面同理,只是倒过来.
由 3×（② -3×④ ）+（③ -① ）得4N2( g )+8H2O ( l )→ 4N2H4( l )+4O2( g )；到过来写就是4N2H4( l )+4O2( g )→ 4N2( g )+8H2O ( l )；只是计算时前面要加负号,结果也要除4.
十、标准摩尔反应焓变怎么求？
标准摩尔焓变计算公式：标准摩尔焓变=生成物总生成焓-反应物总生成焓。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。焓的绝对值是无法确定的，但可以采用相对焓值。
热力学是无机化学课程的重要组成部分，它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础，主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题，其中焓变计算是解决等压情况下反应中能量转化问题、进行吉布斯自由能变变计算进而判断反应进行程度和方向的基础。