一、酸碱中和？
完全中和有两层含义：
（1）酸和碱完全反应，但溶液并不一定呈中性。
（2）酸和碱反应完全，溶液呈中性。
中性的含义：化学上指溶液既不呈酸性又不呈碱性的性质。
中和反应原理
溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。
钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
扩展资料：
中和反应特征
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
指示剂的选择：
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：
（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
（2）终点:指示剂变色的点.
（3）中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7
注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。
酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ
参考资料：
二、酸碱中和的温度？
常温就可以，只要能让它们电离，就可以反应。
现在举个例子解释说明一下：
醋酸和氨水的反应，醋酸是弱酸，氨水是弱碱，在水中发生电离反应。
CH3COH==CH3COO- + H+
NH3·H2O==NH4+ + OH- （这两个反应都是可逆反应，弱酸弱碱在水中不完全电离）
两者混合后，氢离子会和氢氧根反应生成更难电离的弱电解质——水，由于反应消耗了氢离子，会促使醋酸的可逆平衡的反应正向移动。同时由于氢氧根的消耗也会促使氨水的反应正向移动，最后完全反应生成醋酸氨。（当然，在醋酸氨中还会水解，导致pH的变化）。
三、酸碱中和表？
OH（-1）NO3（-1）Cl(-1)SO4(-2)CO3(-2)PO4(-3)
H（+1）（H2O）溶、挥 （H2NO3）溶、挥 （HCl）溶 （H2SO4）溶、挥 （H2CO3）溶
K（+1）溶（KOH）溶（KNO3)溶（KCl）溶（K2SO4)溶（K2CO3）溶
Na（+1）溶（NaOH)溶（NaNO3）溶（NaCl）溶（Na2SO4）溶（Na2CO3）溶
NH4（+1）溶、挥（NH4OH）溶（NH4NO3）溶（NH4Cl）溶（NH4)2SO4溶（NH4）2CO3溶
Ba（+2）溶Ba（OH）2溶Ba（NO3）2溶BaCl2不（BaSO4）不（BaCO3）不
Ca（+2）微Ca(OH)2溶Ca(NO3)2溶（CaCl2）微（CaSO4）不（CaCO3）不
Mg（+2）不Mg（OH）3溶Mg（NO3）2溶（MgCl2）溶（MgSO4）微（MgCO3）不
Al（+2/+3）不Al(OH)2溶Al(NO3)3溶（AlCl3）溶Al2(SO4)3---不
Mn（+2）不Mn(OH)2溶Mn(NO3)2溶（MnCl2）溶（MnSO4）不（MnCO3）不
Zn（+2）不Zn(OH)2溶Zn(NO3)2溶(ZnCl2)溶(ZnSO4)不(ZnCO3)不
Fe（+2）不Fe(OH)2溶Fe(NO3)2溶(FeCl2)溶(FeSO4)不（FeCO3）不
Fe（+3）不Fe(OH)3溶Fe(NO3)3溶（FeCl3）溶Fe2(SO4)3---不
Cu（+2）不Cu(OH)2溶Cu(NO3)2溶（CuCl2）溶（CuSO4）---不
Ag（+1）---溶（AgNO3）不（AgCl）微（Ag2SO4）不（Ag2CO3）不
四、酸碱中和口诀？
酸碱中和滴定口诀要熟记于心，详细如下:
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
五、酸碱中和滴定的分类？
1.直接滴定法 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。
2.返滴定法 主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况;也可用于没有合适指示剂的情况。
3.置换滴定法 主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。
4.间接滴定法 某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其他的化学反应间接测定其含量。
六、计算酸碱中和的公式？
以一元强酸(20ml
NaOH
0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml
0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH
C(H+)=0.1
PH=-lgC(H+)=1
则：
PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则
C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)
=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)
按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)
七、化学酸碱中和滴定教学反思
为提高化学酸碱中和滴定教学效果的反思在化学教学领域，酸碱中和滴定是一项重要的实验技术，用于测定溶液中酸碱物质的浓度以及酸碱中和反应的终点。然而，在实际教学中我们常常发现，学生对于酸碱中和滴定的理解和掌握程度不尽相同。故此，我们需要反思如何提高化学酸碱中和滴定教学效果。
一、引入实际应用场景
在教学中，我们可以通过引入实际应用场景来增加学生对酸碱中和滴定的兴趣。例如，可以采用水质检测的实例，让学生了解如何利用酸碱中和滴定技术来测定水中酸碱物质的含量，从而掌握滴定反应的基本原理。同时，通过引入实际应用，让学生明白酸碱中和滴定技术在生活中的重要性，提高学习的积极性。
二、注重实验操作的讲解和演示
对于酸碱中和滴定实验，操作步骤的准确性和实验器材的使用技巧对于结果的准确性至关重要。教师在教学中应注重对于实验操作的讲解和演示。通过向学生展示正确的实验操作流程，说明操作中需要注意的问题和解决方法，提高学生的操作技能和实验结果的准确性。
三、加强实验数据处理能力的培养
酸碱中和滴定实验的结果往往需要依靠数据的处理和分析来得出结论。因此，培养学生的实验数据处理能力是十分重要的。我们可以通过引入实例和实验报告的撰写，让学生学会正确记录实验数据，分析实验结果，得出科学结论。同时，教师可以通过讲解和示范，教会学生如何利用统计学方法处理实验数据，提高对于实验结果的准确性和科学性。
四、提供多种教学资源
在教学中，我们可以采用多种教学资源来辅助酸碱中和滴定教学。例如，可以制作教学视频，在视频中演示实验操作过程和数据处理的方法，让学生可以自主观看和学习。同时，教师还可以提供相关的实验手册、参考书籍和网上资料，供学生进一步学习和查阅。通过提供多种教学资源，激发学生的学习兴趣，使学生能够在不同的学习环境中进行掌握和巩固。
五、定期检测和评估学生的学习情况
在学习过程中，我们需要定期对学生的学习情况进行检测和评估。通过定期的测验、作业和实验报告，可以了解学生对酸碱中和滴定的掌握程度和问题所在。根据评估结果，及时调整教学策略和方法，帮助学生解决困惑，提高教学效果。
综上所述，提高化学酸碱中和滴定教学效果需要从多个方面入手。通过引入实际应用场景，注重实验操作的讲解和演示，加强实验数据处理能力的培养，提供多种教学资源以及定期检测和评估学生的学习情况，可以有效提高学生的学习兴趣和学习效果。相信在教师和学生的共同努力下，化学酸碱中和滴定教学效果一定会有所提升。
关键词：化学、酸碱、中和、滴定、教学、反思
八、酸碱中和，与酸性碱性中和的区别？
酸碱中和反应是指酸与碱生成盐和水的中和反应；酸性碱性中和是指酸性物质与碱性物质发生的反应，由于酸性物质不一定是酸（如硝酸银是盐类溶液呈酸性），碱性物质不一定是碱（如碳酸钠是盐类溶液呈碱性），所以后者不一定是中和反应。
九、酸碱中和池要求？
酸碱中和池的要求是在酸性或碱性环境下能够快速中和酸或碱，使环境维持在中性状态。原因是在某些工业过程、实验室等场合需要维持中性环境，而酸碱中和池能够快速中和酸碱物质，使环境保持中性。酸碱中和池的包括，酸碱中和池通常需要选用合适的化学试剂，如氢氧化钠、碳酸氢钠等，来实现酸碱中和，同时还需要循环冷却水、排水等设施来保证中和水的质量。另外，酸碱中和池的设计和维护也需要考虑到安全因素，如避免混入易燃易爆物质、防止泄漏等。
十、酸碱中和会怎样？
中和反应（neutralization reaction）是化学反应中复分解反应的一种。在中和反应中酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。中和反应的过程会释放热量，属于放热反应。中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。
中和反应反应结束后得到的最终溶液的pH值，即使在室温25 ℃下也并不一定为7。如果是强酸与强碱参与中和反应，若浓度相同，最终溶液的pH则会是7（25 ℃）。例如强酸盐酸和强碱氢氧化钠发生中和反应，产生氯化钠和水，恰好反应时pH即为7。而若两反应物并不是强酸与强碱的组合，恰好反应结束时的pH很可能会偏离7。