TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH>0(填“>”“<”或“=”)，判断依据：
随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是
H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有
MgCl2、AlCl3、FeCl3
(2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
(3)物质a是SiCl4，T2应控制在高于136℃，低于181℃。