本篇目录：
1、原子和离子的半径规律是怎样的2、为什么Ar的原子半径大于Mg3、如何比较F离子和Na离子的离子半径4、第三周期11至17号元素原子半径的变化规律是?5、如何比较原子半径的大小?急!求学霸指点原子和离子的半径规律是怎样的
原子半径每周期从左到右逐渐减小，下一周期闭上一周期任意一个都大，离子半径看电子层数，层数相同的原子序数越小半径越大。层数越多越大。
如果电子层数不一样，电子层数大的离子半径大；如果电子层数相同，质子数小的半径大；根据化学元素周期表；在同一个族里，从上到下，原子半径一般是增大的，因为从上到下电子层数增多，所以，原子半径增大。
同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小 (称有气体除外) 。如：NaMgSCl 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小。
原子半径：如果在同一周期，则原子序数越大，半径越小。如果不是同一周期，则周期越大则半经越大。对一同一原子，阴离子半经〉原子半经〉大于阳里子半经。
为什么Ar的原子半径大于Mg
1、ar的半径因为稀有气体的2p电子亚层处于满电子状态．而往往某一电子亚层处于半满或全满状态时，原子半径会异常偏大，所以大于mg。这一点尤其体现在稀有气体的原子上．对于稀有气体，一般比较稳定。
2、因为同一周期的原子随着原子序数的增大，它们的核电荷数增大，也就是质子数增加，那么原子核对核外电子的束缚力就增加，电子越靠近原子核，半径就越小。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。
3、钠铝氧。首先，电子层数越多，原子半径越大，所以氧最小；原子核带电量越多，对外层电子的束缚力越强，半径就越小，所以钠比铝大。
如何比较F离子和Na离子的离子半径
1、钠小。你有高一的化学课本没？上面讲到元素周期律时时要讲。PS： 课本上的定理：离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小。
2、F-半径大，F-和Na+都是两个电子层，电子排列相同，但是Na质子数大。对外层电子吸引力大。所以F-半径小。
3、钠离子和氟离子同有三个电子层，18个电子，故判断离子半径的标准就是中心原子的核电荷数，由于钠的核电荷数为11，氟为9，因此核电荷数大的对外层电子的吸引作用强，从而导致离子半径较小。所以答案是钠离子半径小。
4、F Na 原子半径：64 190 离子半径：136 95（单位为：pm）电子结构相同时，原子序数越大，半径越小。这是由于原子核对电子的吸引力更强的缘故。
5、F-半径大 离子半径大小的判断方法 （1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子钠离子，氯原子氯离子 （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。
第三周期11至17号元素原子半径的变化规律是?
到17号元素位于元素周期表第三周期，根据元素周期律，同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小。
在元素周期表中：同一周期：随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(除稀有气体原子外）。例如：第三周期：NaMgAlSiPSCl。同一主族：随核电荷数的递增，原子半径逐渐增大。例如：第IA族：HLiNaKRbCsFr。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素周期表原子半径变化规律：除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
如何比较原子半径的大小?急!求学霸指点
所以，核电荷越大，原子半径越小；当核电荷数、电子层数都相同时，电子数增多，原子核对外层电子的引力减弱，使原子半径增大。
先看电子层数，电子层数大的半径大。电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数大的半径小。电子层数和核电荷数都相同时，最外层电子数多的半径大。
原子半径：如果在同一周期，则原子序数越大，半径越小。如果不是同一周期，则周期越大则半经越大。对一同一原子，阴离子半经〉原子半经〉大于阳里子半经。
同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。同周期原子半径大小规律：例如，比较钠和镁的半径大小。
同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)r(Na)；阴离子半径大于相应原子半径。
到此，以上就是小编对于na和ar原子半径的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。