甲醛分子杂化（甲醛的c原子的杂化轨道类型）-全百科

本篇目录：

1、甲醛分子是怎样构型的?2、甲醛分子的碳原子杂化方式3、甲醛中的碳是sp2杂化还是sp3杂化4、为什么甲醛是杂化的?

甲醛空间构型：碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键。其中一个是和氧形成一个σ键。这三个键在同一平面上。碳原子的一个p轨道和氧的一个p轨道彼此重叠起来形成一个π键，与三个σ键所成的平面垂直。

甲醛（CH2O）是一种有机化合物，具有三角规则平面构型。在甲醛分子中，碳原子位于中心，两个氢原子和一个氧原子分别与碳原子形成共价键。由于氧原子比碳原子更电负，所以氧原子带有部分负电荷，而碳原子则带有部分正电荷。

结构式：H—C=O；结构简式：HCHO；分子式：CH2O。甲醛，无色有刺激性气体，化学式HCHO或CHO，气体相对密度067（空气=1），液体密度0.815g/cm（-20℃）。熔点-92℃，沸点-15℃。

甲醛结构式：H—C=O。甲醛是一种有机化学物质，化学式是HCHO或CHO，分子量30.03，又称蚁醛。是无色有刺激性气体，对人眼、鼻等有刺激作用。

结构式：H—C=O；结构简式：HCHO；分子式：CH2O。化学式HCHO或CHO，分子量30.03，又称蚁醛。无色，对人眼、鼻等有刺激作用。气体相对密度067（空气=1），液体密度0.815g/cm（-20℃）。

画个球棍，碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。兄弟。这是老师今天给你们布置的作业吧。还有。如果我没猜错的话。你应该是河马把。

由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取 sp 2 杂化。（ 2 ）醛类分子中都含有 C == =O ，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。

甲醛中的碳是sp2杂化。甲醛通常为无色气体，有刺激性气味。易溶于水和乙醚，水溶液浓度最高可达55%，能与乙醇、丙酮等有机溶剂按任意比例混溶，不溶于石油醚。液体在较冷时久贮易混浊，在低温时则形成三聚甲醛沉淀。

HCHO是甲醛的分子式，其为平面分子，所有四个原子均共面。中心碳原子采取sp2杂化方式分别与氧原子和两个氢原子成σ单键，同时碳原子的未杂化p轨道再与氧原子的p轨道平行成π键，形成羰基总体为碳氧双键。

故为SP2杂化若按照同学所说从碳氧双键出发：碳氧双键中，其中一根键是π键，是由与成键P轨道垂直的轨道形成的，那么说明这个轨道未参与杂化。又因为甲醛中碳形成了3根σ键，所以这个碳为sp2杂化。

sp2杂化，分子是平面型的，所以是sp2杂化。CH2O的C没有孤对电子，符合ABn，n=2+1=3，所以是sp2杂化，在选修3有介绍。

1、解析　（ 1 ）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取 sp 2 杂化。

2、甲醛分子的空间构型是平面三角形，化学式为CH2O，C是中心原子，根据Vesper理论，C提供4个价电子，H提供1个价电子，O不提供价电子，总共6个价电子，便是sp2杂化，即形成平面三角形。

3、若按照同学所说从碳氧双键出发：碳氧双键中，其中一根键是π键，是由与成键P轨道垂直的轨道形成的，那么说明这个轨道未参与杂化。又因为甲醛中碳形成了3根σ键，所以这个碳为sp2杂化。记住，形成π键的轨道是不杂化的。

4、因为CH2O的C没有孤对电子，有一个垂直于杂化平面的p轨道不参与杂化，和氧原子形成π键。符合ABn，n=2+1=3，所以是sp2杂化。

5、sp2杂化，分子是平面型的，所以是sp2杂化。CH2O的C没有孤对电子，符合ABn，n=2+1=3，所以是sp2杂化，在选修3有介绍。

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