甲醛杂化方式（甲醛杂化轨道示意图）-全百科

本篇目录：

1、甲醛的分子构型和杂化轨道类型是什么,为什么甲醇沸点比它高2、甲醛中的碳是sp2杂化还是sp3杂化?为什么?3、甲醛分子的碳原子采用什么轨道?4、甲醛中的碳是sp2杂化还是sp3杂化

1、甲醛分子的空间构型是平面三角形，化学式为CH2O，C是中心原子，根据Vesper理论，C提供4个价电子，H提供1个价电子，O不提供价电子，总共6个价电子，便是sp2杂化，即形成平面三角形。

2、甲醇中含有羟基，可以形成氢键，而甲醛是羰基不能形成氢键，只有分子间作用力和范德华力，而氢键的作用力大于分子间作用力和范德华力，因此，需要更多的热量去破坏氢键使甲醇沸腾，因此，甲醇的沸点高。

3、甲醛空间构型：碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键。其中一个是和氧形成一个σ键。这三个键在同一平面上。碳原子的一个p轨道和氧的一个p轨道彼此重叠起来形成一个π键，与三个σ键所成的平面垂直。

4、甲醛是一种有害气体。甲醛，无色有刺激性气体，化学式HCHO或CHO，分子量30.03，又称蚁醛。对人眼、鼻等有刺激作用。气体相对密度067（空气＝1），液体密度0.815g／cm（－20℃）。

1、sp2杂化，分子是平面型的，所以是sp2杂化。CH2O的C没有孤对电子，符合ABn，n=2+1=3，所以是sp2杂化，在选修3有介绍。

2、由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取 sp 2 杂化。（ 2 ）醛类分子中都含有 C == =O ，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。

3、- - 若直接按杂化轨道理论计算：（4+2）/2=3 故为SP2杂化若按照同学所说从碳氧双键出发：碳氧双键中，其中一根键是π键，是由与成键P轨道垂直的轨道形成的，那么说明这个轨道未参与杂化。

4、甲醛结构简式是HCHO，存在两个碳氢单键和一个碳氧双键，碳原子形成3个σ键，故杂化类型sp2甲醛，西药名。常用溶液剂。为止汗剂、收敛剂及消毒防腐剂。甲醛溶液是含有甲醛34%-38%的水溶液，通常称作福尔马林。

1、若按照同学所说从碳氧双键出发：碳氧双键中，其中一根键是π键，是由与成键P轨道垂直的轨道形成的，那么说明这个轨道未参与杂化。又因为甲醛中碳形成了3根σ键，所以这个碳为sp2杂化。记住，形成π键的轨道是不杂化的。

2、解析　（ 1 ）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取 sp 2 杂化。

3、甲醛中C原子为sp2杂化，C以sp2杂化轨道与两个H成σ键。

4、甲醛空间构型：碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键。其中一个是和氧形成一个σ键。这三个键在同一平面上。碳原子的一个p轨道和氧的一个p轨道彼此重叠起来形成一个π键，与三个σ键所成的平面垂直。

5、sp2，因为它是平面三角形的。或者说从碳原子的键型也可以看出来，有两个单键，一个双键。

6、甲醛碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键.其中一个是和氧形成一个σ键。这三个键在同一平面上。碳原子的一个p轨道和氧的一个p轨道彼此重叠起来形成一个π键。与这三个σ键所成的平面垂直。

1、甲醛中的碳是sp2杂化。甲醛通常为无色气体，有刺激性气味。易溶于水和乙醚，水溶液浓度最高可达55%，能与乙醇、丙酮等有机溶剂按任意比例混溶，不溶于石油醚。液体在较冷时久贮易混浊，在低温时则形成三聚甲醛沉淀。

2、sp2杂化，分子是平面型的，所以是sp2杂化。CH2O的C没有孤对电子，符合ABn，n=2+1=3，所以是sp2杂化，在选修3有介绍。

3、由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取 sp 2 杂化。（ 2 ）醛类分子中都含有 C == =O ，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。

4、若直接按杂化轨道理论计算：（4+2）/2=3 故为SP2杂化若按照同学所说从碳氧双键出发：碳氧双键中，其中一根键是π键，是由与成键P轨道垂直的轨道形成的，那么说明这个轨道未参与杂化。

5、甲醛结构简式是HCHO，存在两个碳氢单键和一个碳氧双键，碳原子形成3个σ键，故杂化类型sp2甲醛，西药名。常用溶液剂。为止汗剂、收敛剂及消毒防腐剂。甲醛溶液是含有甲醛34%-38%的水溶液，通常称作福尔马林。

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