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内容导航：1、双氧水分解方程式2、高中化学元素化合物——过氧化氢1、双氧水分解方程式
1、双氧水分解方程式是2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑，过氧化氢的化学式为H₂O₂，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。
3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水，在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
2、高中化学元素化合物——过氧化氢
【知识讲解】
一、过氧化氢的性质
1、物理性质：水溶液无色透明，纯过氧化氢是淡蓝色油状液体，有特殊气味
熔点：-2℃，沸点：158℃，与水的相对密度：1.46.
溶于水、醇、醚，不溶于苯。
过氧化氢的分子构型
另一角度的过氧化氢
2、化学性质：
①不稳定性：受热可分解，2H2O2=2H2O+O2↑，在碱性溶液中的分解速率远比酸性溶液的快。
在pH值为3.5-4.5的溶液中最稳定，微量杂质如MnO2或一些金属离子如Fe3+、Cu2＋、Mn2+、Cr3+等可作为催化剂加快其分解。
过氧化氢分解
②氧化性：在酸性介质中，可氧化一些金属或低价金属离子
如：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、Cu+H2O2+2H+=Cu2＋+2H2O
③弱还原性：遇到强氧化剂时表现还原性，
如：2Mn04—+5H2O2+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O、H2O2+Cl2=2HCl+O2
④弱酸性：H2O2是二元弱酸，H2O2⇌H＋+HO2-、HO2-⇌H＋+O22-
可与碱反应：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O
3、化工生产的作用：绿色氧化剂，分解产物还原产物无污染、无毒、不腐蚀设备。
良好的消毒杀菌剂或漂白剂
双氧水可医用、浓度一般是2.5%
医用过氧化氢可以处理伤口
4、过氧化氢蒸气或雾对呼吸道有强烈的腐蚀性。会对眼造成不可逆损伤或失明。爆炸性强氧化剂，与可燃物反应放出大量热和氧气而引起着火爆炸。
【练习巩固】
【答案解析】
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