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第一电离能大小顺序图(第一电离能)

关于第一电离能大小顺序图,第一电离能这个很多人还不知道,今天菲菲来为大家解答以上的问题,现在让我们一起来看看吧!

1、Mg的第一电离能为736KJ/mol;Al的第一电离能为577KJ/mol。

2、Al<MgN的第一电离能为1400KJ/mol;O的第一电离能为1310KJ/mol。

3、O<N事实上不光如此:Be的第一电离能为900KJ/mol;B的第一电离能为799KJ/mol。

4、B<BeP的第一电离能为1060KJ/mol;S的第一电离能为1000KJ/mol;S<P可见,这不是单独的现象,这是ⅡA族和ⅢA族以及ⅤA族和ⅥA族之间的共存的性质。

5、为什么会这样呢?这得从电子构型讲起。

6、不知道你晓得电子亚层轨道不?比如说第二层轨道就分有两种轨道,一个是圆形的s轨道,还有一个是无柄哑铃形的p轨道。

7、你查周期表就能看到:ⅤA族元素外层电子都是ns2 np3的构型,ⅥA族则是ns2 np4的构型。

8、在这里,得说一下,轨道以半满和全满状态为稳定状态。

9、p轨道的角量子数是1,磁量子数是-1,0,1,也就是说p轨道是有3个方向的,即x、y、z。

10、所以,p轨道上一共能容纳6个电子,每一个p轨道上能容纳2个自旋相反的电子。

11、而电子进驻原子轨道,比如说氧,2p3个轨道上,电子进驻顺序是x,y,z,x。

12、也就是前面进入的3个电子是分开独立占据1个轨道,第4个电子反向进入x轨道。

13、这也就是为什么半满和全满最稳定的原因。

14、你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的。

15、(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因。

16、)要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的要难得多,因为O是4个电子,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想把它电离出来自然要比电离N的半满结构的p电子容易得多。

17、同理,Mg是3s轨道全满,Al却多一个p电子,这个电子在p轨道里没有半满,所以也很容易电离。

18、简单的说,就是在ⅡA族和ⅢA族以及ⅤA族和ⅥA族之间都存在一个亚层轨道的能量间距,要电离,给的能量要加上这个亚层轨道的能级差。

19、正是因为这个能级差才导致了你说的这种情况的发生。

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