网上有很多关于氮气在什么情况下生成氨气？的知识，也有很多人为大家解答关于氮气合成氨的化学方程式的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!
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一、氮气在什么情况下生成氨气？
二、工业合成氨的化学方程式
三、工业制氨气的化学方程式是什么？
一、氮气在什么情况下生成氨气？
在500摄氏度左右的高温和20 MPa的高压下，在催化剂(通常是铁合金，所以常称为铁催化剂)的存在下，用氮气和氢气进行。且该反应是可逆，这是目前世界上最流行的合成氨方法。
氨是氮和氢的化合物，分子式为NH3。常温下为无色气体，有强烈的刺激性气味。它极易溶于水。一体积的水在常温常压下能溶解700倍体积的氨，水溶液称为氨水。冷却后可以变成液体，液氨就是制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥和炸药的重要原料。
二、工业合成氨的化学方程式
工业合成氨反应的化学方程式为：N3H2NH(催化剂，高温高压下)。
反应过程中使用铁催化剂(铁是强模分解的主要混合催化剂)，500时铁催化剂活性最高，这也是合成氨选择500的原因。
合成氨的反应特性
(1)可逆反应；
(2)正负反应应是放热的；
(3)正360问答反应是气体体积减小的反应。
扩展数据
合成氨的发现过程
德国化学家哈伯(***。haber，1868-1934)于1902年开始研究由氮和氢直接合成氨。1908年获得专利，即“回收法”。
在此基础上，他继续研究，并于1909年改进了合成。当氨含量达到6时，适合构建正确的指甲涂层结构，这是一种工业上广泛使用的直接合成方法。
为了解决反应过程中氢氮转化率低的问题，合成反应结束后从气体中分离出氨产物，未反应气体与新鲜氢氮的混合物再次表明布参与了合成反应。
氨合成反应的机理是氮分子化学吸附在铁催化剂表面，削弱了氮原子间的化学键。然后，化学吸附的氢原子不断与表面的氮分子相互作用，逐渐在催化剂表面生成—NH、—NH和NH。最后，通过添加氨的方法在表面上解吸氨，并产生气态氨。
三、工业制氨气的化学方程式是什么？
工业制氨的化学方程式：n (g) 3h (g)=2nh (g)(可逆反应)。
大多数氨的生产是在高压、高温和催化剂存在下由氮和氢合成的。氮气主要来自空气；氢气主要来源于含有氢气和一氧化碳的合成气(纯氢气也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气体是合成氨原料气。
氨
氨是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031。无色，有强烈的刺激性气味。密度为0.7710克/升。相对密度为0.5971(空气=1.00)。容易液化成无色液体。常温(临界温度132.4，临界压力11.2 MPa，即112.2个大气压)加压可液化。
沸点-33.5。也容易被凝固成雪一样的固体。熔点-77.75。溶于水、乙醇和乙醚。高温下会分解成氮气和氢气，有还原作用。它可以在催化剂的存在下被氧化成一氧化氮。用于制备液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮气和氢气直接合成，可灼伤皮肤、眼睛和呼吸器官的粘膜。
参考以上内容：百度百科-氨
以上就是关于氮气在什么情况下生成氨气？的知识，后面我们会继续为大家整理关于氮气合成氨的化学方程式的知识，希望能够帮助到大家！
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