网上有很多关于设计化学实验题。的知识，也有很多人为大家解答关于苯甲酸乙酯的水蒸气蒸馏实验的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!
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一、为什么采用分水器除水？。。苯甲酸乙酯的制备实验？
二、（2008?镇江二模）【实验化学】已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共沸物的共沸点为62.1℃
三、设计化学实验题。
一、为什么采用分水器除水？。。苯甲酸乙酯的制备实验？
产物水可以抑制反应的进行，但是生成的水和环己烷不相溶，导致分层。水在下层，因此在反应过程中，水很容易被分水器分离，从而使反应向正方向进行，提高苯甲酸乙酯的收率。
二、（2008?镇江二模）【实验化学】已知苯甲酸乙酯的沸点为213，水-乙醇-环己烷三元共沸物的共沸点为62.1
(1)根据stem信息，苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，水-乙醇-环己烷可以形成三元共沸物，导致水量减少，产物量减少，导致平衡向正反应方向移动，所以答案是：通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物，反应生成的水被除去，平衡右移；(2)先蒸馏出低沸点的物质，三元共沸物熔点低，导致三元共沸物先被蒸馏出，所以液体的三个主要成分是水、乙醇和环己烷；根据stem信息，混合物中有大量的乙醇和环己烷。如果继续加热，乙醇和环己烷将被蒸馏出来，因此继续加热会将多余的乙醇和环己烷蒸入水分离器。当温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不会被蒸馏出来。如果苯甲酸乙酯不蒸馏，温度要低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度要低于213，所以答案是：水、乙醇、环己烷；乙醇、环己烷；213;(3)碳酸钠是一种强碱弱酸盐。碳酸钠溶液是碱性的，可以与酸反应除去酸。碳酸钠溶液可以降低酯的溶解度，所以碳酸钠溶液的作用是除去产品中的酸性杂质，降低苯甲酸乙酯的溶解度。不互溶的液体用分液法分离，需要的仪器是分液漏斗，所以答案是：除去产品中的酸性杂质；降低苯甲酸乙酯的溶解度；分液漏斗；(4)乙醚的挥发性说明乙醚的沸点低，苯甲酸乙酯的沸点高。加热时，先蒸馏低沸点，后蒸馏高沸点，因此在干馏烧瓶中加入醚层；先蒸馏乙醚，再蒸馏苯甲酸乙酯，所以答案是：乙醚；苯甲酸乙酯。
三、设计化学实验题。
[相关数据]
乙醇乙酸乙酯乙酸乙酯甲醇苯甲酸甲酯苯甲酸
熔点/- 117.3 16.6-83.6-93.3 122.4-12.3
沸点/
[准备装置]
[实验方案]
【实验名称】苯甲酸甲酯是由苯甲酸制备的。
【目的】根据酯化反应原理，设计一种制备和纯化苯甲酸甲酯的方案。
【实验原理】根据酯化反应原理，以浓硫酸为催化剂，苯甲酸与甲醇发生酯化反应。
[实验步骤]
1、在烧瓶中放入几块碎瓷，然后将15g苯甲酸与20ml甲醇混合，小心加入3ml浓H2SO4，在烧瓶上垂直连接冷凝管并加热。
2、冷却后，加入25ml水，摇匀分液，将下层从下口放入装有1g Na2CO3固体的干燥锥形瓶中。
3、振荡并用装有棉花的漏斗过滤。
4、在蒸馏瓶中蒸馏滤液，收集约200的馏分。
以上就是关于设计化学实验题。的知识，后面我们会继续为大家整理关于苯甲酸乙酯的水蒸气蒸馏实验的知识，希望能够帮助到大家！