本文目录
- 电解水实验加盐会怎样
- 电解水的实验步骤
- 电解水实验的注意事项
- 电解水的实验目的
- 从电解水实验中能得出哪些结论
- 电解水实验怎么做
- 电解水试验怎么做有什么要主意的
- 化学中电解水的实验谁能仔细的讲解一下
- 电解水实验的原理
- 电解水实验原理
电解水实验加盐会怎样
在电解水的实验中，加入食盐，由于食盐中含有氯元素，所以在电解的过程中，会产生有毒的氯气。但是该实验可以加入氢氧化钠，它在水中溶解以后，以钠离子和氢氧根离子的形式存在于水中，增强了水的导电性(水的导电性并不是很好)，使该实验能够顺利的进行，但不能增加产生的氢气和氧气的量。
电解水的实验步骤
实验名称：电解水 实验类别：演示或学生实验 改进目的：通直流电分角水的实验对研究水的组成至关重要。九年义务教育三年制初中教科书化学48页所示简易装置水槽中需电解液量大，同时收集气体的试管放入或取出电解液时手被溶液沾污而受腐蚀，为克服上述不足之处，特自制电解水实验器。 制作电解水实验器所需原材料：见附页图中所示。 电解水实验器的制作过程： 1.将上底半径为6厘米的圆台形的橡胶塞打上与注射器管和长颈漏斗管相匹配的三个孔。 2.将两只相同的注射器管和一个长颈漏斗管旋转插进橡胶塞的孔内，管的下沿不要超过塞子的下底面，以免装电解液时杯内留下气泡。 3.截取一小段带孔的伞骨子（镀铬不锈钢）将外附橡胶的细钢丝一端裸露部分穿入伞骨于孔内并夹紧，再将伞骨手插入已用过的一次性注射器管内的胶塞中心（此塞剪有几个孔），最后将制好的电极插入注射器管内，导线的另一端从漏斗管内穿出来，在导线上作好正负极的记号，与注射器管记号一一对应。 此步须注意以下两点： ①电极既不能露出管底，又不能插入管内太深。电极露出管底则产生的氢气和氧气混合；插入管内太深则产生气体的速度慢。 ②电解器内部的细钢丝除与电极接触部分能裸露外，其余部分不能裸露。 4.将与注射器管相匹配的注射针尖截断且夹扁密封，留下针帽。 5.将制好的塞子塞到与之匹配的茶杯口内，把针帽扭到注射器管的上端。 操作步骤及现象： 1.扭下针帽，检查装置的气密性。 2.向漏斗内倒入5％至10％纯净的氢氧化钠水溶液，当电解液升到注射器管内后，加液体的速度放慢，待三个管的注段达到顶点不再改变时，将针帽扭上（不要扭得太紧）。 3，通直流电源12伏至6伏，电解液浓度小则电压调大，电解液浓度大则电压调小。不到半分钟，负极（阴极）产生5毫升气体，正极（阳极）产生约2.5毫升气体。 4.切断电源，点燃木条，扭下与负极相连的针帽，迅速在管尖处点火，气体燃烧，呈淡蓝色火焰——氢气。 5.为使实验现象明显，再通电源，扭下与正极相边的针帽，迅速把带火星的木条放到管尖处，木条复燃——氧气。 改进后的效果： 自制电解水实验器所需的原材料易得，制作不难。实验操作安全方便，便于观察。电解的速度快，所得氢气和氧气体积很接近2∶1；检验生成气体的现象十分明显。实验所需电解液的量不多，同时可避免手被溶液沾污而受腐蚀。实验器可长久使用，必须时更换电极也十分方便。演示实验可改为学生实验。
电解水实验的注意事项
⒈纯水不导电，可在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠或稀硫酸增强导电性。⒉在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。3.一定要将电解槽中的空气排尽，关闭活塞。
电解水的实验目的
电解水的实验目的： 1.证明水是由H和O元素复合成的,并且可以大概看出H,O元素原子个数比例为2:1； 2.为了得到高纯度的氢气和氧气. 用流动水洗西瓜： 一般会比用非流动水洗节约,并且效果更好.因为非流动水要放在容器里（比如可能会需要半盆水,而流动水可能只用两杯子）,用过的会回流到容器里,不干净； 流动水: 一般指从水龙头直接流出的水或河流中流动的水,即非凝滞的水
从电解水实验中能得出哪些结论
从电解水的实验中可以得到如下结论：1、水在通电的条件下可以发生分解反应生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2：12、水是由氢、氧两种元素组成的化合物3、水是由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子4、在化学变化中，分子可以再分成原子，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子。
电解水实验怎么做
这种实验不容易成功，而且反应不明显。但可以试试为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液电解水所用的电源为直流电有时收集的气体量较少时，当检验氢气时，可能只发出爆鸣声，而看不到蓝色火焰使用氢气时一定要注意安全，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
电解水试验怎么做有什么要主意的
step1:【电解水】：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。我们可以看到，通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，两支试管内都收集了不少的气体。与电极正极相连的试管内的气体体积小，与电极负极相连的试管内的气体体积大，它们的体积比大约为1:2。【注意】：（1）电源为直流电； （2）为了增强水的导电性，通常会往水中加入氢氧化钠或者稀硫酸。step2:【检验气体】：对两支试管中的气体进行检验，一支试管中的气体可使带火星的木条复燃，说明是氧气；将另一支试管中的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，这是氢气。
化学中电解水的实验谁能仔细的讲解一下
一、电解水实验装置 水分子 H2O 氧分子 O2 氢分子 H2 A试管里为氢气，B试管里为氧气。【为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸（H2SO4)或氢氧化钠(NaOH)溶液】 装置：水槽 试管 直流电 金属电极 电源：通常为6-12V的直流电，稀硫酸（H2SO4)或氢氧化钠(NaOH）的浓度浓电压调低，稀就调高。二、实验现象 试管内有气泡，与电源正(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1：2 ρO2=1.429g/mL ， ρH2=0.089g/mL （其中氢，氧两种分子数比值：2：1；氢气，氧气的质量比值：1：8） 有六个字简单概括是：正氧一；负氢二。三、反应文字表达式 水（通电）→氢气+氧气 H2O（通电）→H2↑+O2↑四、结论 水由氢、氧两种元素组成。 水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1。 水通电生成氢气、氧气。 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。 化学反应前后，元素种类不变。五、如何验证氢气是纯正的 如用排气法收集，则要用拇指堵住试管口一会儿，使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭，然后才能再收集氢气（或另取一试管收集）。收集好后，用大拇指 堵住试管口移近火焰再移开，看是否有“噗”声，直到试验表明氢气纯净为止。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。六、如何区分两种气体 能使带火星的木条复燃则是氧气，能燃烧的则是氢气。
电解水实验的原理
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。当水分子分解时，生成氢原子和氧原子。每个氢原子结合成一个氧分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。则通电分解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
电解水实验原理
2H2O=O2↑+2H2↑ 因为H+是阳离子,所以被负极吸引 O2-是阴离子,被正极吸引 生成氢气和氧气 [原理] 电解水就是通电使水分解成氢气与氧气的实验,为了增加水的导电性一般使用氢氧化钠或硫酸溶液,简单分述如下. （一）以氢氧化钠溶液为电解液 当电流通过时溶液中的H+和Na+离子都移向阴极,但因为Na+离子获得电子的倾向小,故在阴极上析出的是氢气而不是钠.在阳极上,OH-离子放电析出氧气. 极上析出氧气. 故电解化学方程式应写成,