关于【氢氧化铝和氢氧化钠反应方程式】，氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式，今天犇犇小编给您分享一下，如果对您有所帮助别忘了关注本站哦。
内容导航：1、高考常考重点无机离子方程式汇总，你都记住了吗？2、氢氧化铝和氢氧化钠反应方程式：氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式1、高考常考重点无机离子方程式汇总，你都记住了吗？
1、钠与水反应：
2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
3、过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑
4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：
HCO3-+OH–══CO32–+H2O
5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：
HCO3-+CH3COOH
══CO2↑+H2O+CH3COO-
6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
Ca2++2HCO3-+2OH–
══CaCO3↓+2H2O+CO32–
7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：
Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O
8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O
9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O
10、澄清石灰水通入少量CO2：
Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入过量CO2：
OH–+CO2══HCO3-
12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：
先CO32–+H+══HCO3-
后HCO3-+H+══CO2↑+H2O
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O
14、碳酸钙与盐酸反应：
CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
15、碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
16、碳酸镁溶于强酸：
MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O
17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O
18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：
2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓
19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O
20、氢氧化镁与稀硫酸反应：
Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O
21、铝跟氢氧化钠溶液反应：
2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑
22、氧化铝溶于强碱溶液：
Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O
23、氧化铝溶于强酸溶液：
Al2O3+6H+══2Al3++3H2O
24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：
Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O
25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：
Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O
26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：
Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑
27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：
2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑
28、氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+
29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：
Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓
30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：
Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：
AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓
32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：
AlO2–+4H+══Al3++2H2O
33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：
AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑
34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：
Fe+2H+══Fe2++H2↑
35、铁粉与氯化铁溶液反应：
Fe+2Fe3+══3Fe2+
36、铜与氯化铁溶液反应：
Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+
37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：
FeS+2H+══Fe2++H2S↑
38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：
S2–+2H+══H2S↑
39、硫化钠溶液中加入溴水：
S2–+Br2══S↓+2Br–
40、氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–
41、向硫酸铁溶液中通入H2S：
2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+
42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：
2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+
43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：
2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓
44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：
2Fe3++2I–══2Fe2++I2
45、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓
46、氯化铁溶液跟过量氨水反应：
Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+
47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：
Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)
48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O
49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O
50、四氧化三铁溶于浓盐酸：
Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O
51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：
Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O
52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：
Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O
53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-
54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：
2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-
55、溴化钠溶液中加入氯水：
2Br-+Cl2══Br2+2Cl-
56、亚硫酸溶液中加入氯水：
H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-
57、亚硫酸溶液中加入氯化铁：
H2SO3+2Fe3++H2O
══4H++2Fe2++SO42-
58、氯气通入水中：
Cl2+H2O══H++Cl-+HClO
59、亚硫酸钠溶液中加入溴水：
SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+
60、二氧化硫通入溴水中：
SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-
61、单质铁溶于过量稀硝酸中：
Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O
62、过量单质铁溶于稀硝酸中：
3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O
63、单质铜与稀硝酸反应：
3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O
64、单质铜与浓硝酸反应：
Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O
65、稀硝酸中通入SO2：
3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+
66、浓硝酸中通入SO2：
SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑
67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
NH4++OH- NH3↑+H2O
68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+
69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：
CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-
70、硫酸铜溶液中通入硫化氢：
H2S+Cu2+══CuS↓+2H+
71、二氧化锰与浓盐酸共热：
MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O
73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O
74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：
ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-
75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：
ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O
ClO-+H+(稀)══HClO
76、氯酸钾与浓盐酸：
ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O
77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：
2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O
78、NO2溶于水：
3NO2+H2O══2HNO3+NO
79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：
3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O
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2、氢氧化铝和氢氧化钠反应方程式：氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式
氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式
氢氧化铝和氢氧化钠反应方程式为：2Al + 2H2O + 2OH- = 2(AlO2)- + 3H2↑。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在碱性条件下发生异构反应生成铝酸。铝酸进一步分解为偏铝酸和水，偏铝酸和氢氧化钠发生中和反应,因此会反应，反应生成偏铝酸钠和水。氢氧化铝，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为一水合偏铝（HAlO2·H2O），但实际水溶液中与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐Al(OH)4-。
按用途分为工业级和医药级两种。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应，与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化铝的生产方法
1、在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。也可将脱水后的糊状物直接作为产品。制备中溶液的'浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。
2、将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。或者以铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥，再经粉碎，制得氢氧化铝。其反应式：
3、水铝氧有：
(1)在40～60℃，pH>12的条件下，向铝酸钠水溶液吹入二氧化碳；铝酸钠水溶液里不加或添加水铝氧晶种在常温下放置；
(2)Al(OC2H5)3和1%～20%乙醇胺NH2C2H4OH共存，于20～60℃水解，将生成的凝胶熟化几个月等方法。
三羟铝石有：
1)在常温下向铝酸钠水溶液吹入二氧化碳；
2)铝汞齐在常温下水解；
(3)Al(OC2H5)3在70℃以下水解；
(4)氯化铝水溶液用碱金属氢氧化物或氨中和的方法等。一水软铝石有在氢氧化铝水溶液或弱碱性水溶液中，在150～300℃下对氢氧化铝进行水热处理；铝汞齐用沸腾水氧化等方法。水铝石它的稳定区域为275～425℃，水蒸气压在140atm(1atm=98.066kPa)以上。据报道，对氢氧化铝进行水热处理，对水铝氧真空脱水生成的ρ 氧化铝及χ 氧化铝进行水热处理等均可得到水铝石。
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