网上有很多关于乙酸乙酯反应速率常数理论值？的知识，也有很多人为大家解答关于乙酸乙酯水解速度常数的测定的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!
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一、乙酸乙酯反应速率常数理论值？
二、乙酸乙酯皂化反应，为什么氢氧化钠和乙酸乙酯溶液的浓度必须足够稀
三、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
一、乙酸乙酯反应速率常数理论值？
25时乙酸乙酯皂化速率常数的标准值为6.42 L/molmin；35时为11.9411升/摩尔分钟。乙酸乙酯的皂化反应是典型的二级反应：CH3COOC2H5 OH-CH3COO- C2H5OH，假设乙酸乙酯和碱的初始浓度相同，反应速率方程为：r==kc2，积分后得到反应速率系数的表达式：其中：为反应物的初始浓度；c是反应过程中任意时刻反应物的浓度。
为了得到某一温度下的K值，需要知道该温度下反应过程中任意时刻T的浓度c。确定该浓度的方法有很多，本实验采用电导法。
二、乙酸乙酯皂化反应，为什么氢氧化钠和乙酸乙酯溶液的浓度必须足够稀
乙酸乙酯和水进行水解反应。
用二级反应测定乙酸乙酯的皂化速率常数，必须保证强电解质的浓度与电导成正比。如果乙酸乙酯的浓度较低，配制浓度的误差会增大。如果采用准一级反应方法，可以改善实验结果。
扩展信息：
注意事项：
存放乙酸乙酯的地方一定要有良好的通风效果，因为乙酸乙酯易燃易爆，如果空气中的温度比较高，会引起爆炸。如果是实验引起的爆炸，温度较高的实验容器也可能引起乙酸乙酯的爆炸，而且一旦扩散到空气中，会蔓延的非常快，如果飘到有明火的地方，就会发现燃烧的情况。
装卸时，请远离静电。如果有静电，可能会爆炸或燃烧。装卸时要小心轻放，不要弄破乙酸乙酯的包装，会使乙酸乙酯流出，造成危险情况。应采取措施减少静电积累。
参考来源：
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三、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
实验值与理论值的相对误差比较大，主要原因可能是：温度不够恒定。温度对反应速率k影响很大，实验中使用的恒温槽恒温效果不是很好。在测定过程中，温度会波动0.2，导致实验测定出现误差。
实验测定速率常数和活化能的前提是反应物乙酸乙酯和NaOH的初始浓度相同。由于反应物浓度很低(0.0200mol/L)，很难使两种溶液的浓度完全相等，因此很可能在实验测定时反应物浓度不相等，对实验测定结果影响很大。
乙酸乙酯易挥发，既浪费时间，又难以现场准确配制。必须由实验老师先大量准备。但在放置过程中，往往会因为水解而导致浓度下降，无法保证乙酸乙酯浓度的准确性，影响实验结果的测定。
扩展数据
反应物不同的初始浓度比对电导法测定皂化反应速率常数有明显影响；
1、当乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度相等(a=b)时，皂化反应的速率常数可用电导法测定。但由于物质纯度的限制和配制溶液的误差，很难使A和B真正相等，影响测定的因素很多，所以测定结果仍存在一定误差。
2、当ab (1ba115)时，N aOH过量，由于消耗与CH3COOC2H5等量的N aOH，体系的电导会发生很大的变化，所需时间也较短，A、B的浓度可以分别控制。实验表明，在选定的浓度范围内，电导法可以很好地测定皂化反应的速率常数。
以上就是关于乙酸乙酯反应速率常数理论值？的知识，后面我们会继续为大家整理关于乙酸乙酯水解速度常数的测定的知识，希望能够帮助到大家！
标签：乙酸乙酯浓度速率